二氧化硫

[拼音]:eryanghualiu

[英文]:sulfur dioxide

化学式SO2。无色有刺鼻臭味的气体;熔点-72.7℃,沸点-10℃,气体密度2.927克/升。液态二氧化硫是非水溶剂,可以溶解许多无机物和有机物,并且常常生成结晶的溶剂合物。二氧化硫易溶于水,生成亚硫酸,所以又称亚硫酸酐。

二氧化硫的分子呈∨形结构,键角为120°,键长为1.43埃(见图)。

二氧化硫中硫的氧化态为+4,所以它既有氧化性也有还原性,但还原性强于氧化性。它的最重要的化学反应是:

这个反应是接触法制造硫酸的依据。二氧化硫作为氧化剂的反应为:

SO2+2H2S─→3S+2H2O

制法

硫或硫化物在氧气或空气中燃烧,可生成二氧化硫:

S+O2─→SO2

3FeS2+8O2─→Fe3O4+6SO2

铜或汞与浓硫酸一起加热或用强酸与亚硫酸钠反应,也可以制得较纯的二氧化硫。

应用

二氧化硫除用于制造硫酸外,还用作漂白剂、防腐剂和消毒剂。

毒性

二氧化硫是人口密集地区的最重要的大气污染物。大气中的 SO2不仅来源于硫及其化合物的生产中,而且更多来源于煤和石油的燃烧。二氧化硫会使人慢性中毒,引起食慾衰退、大便闭塞和气管发炎。工厂上空大气中的二氧化硫含量不得超过0.02毫克/升。如何从各种型别的废气中回收二氧化硫,是重要的环境保护课题。

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